Кислая почва и декоративные растения для нее. Обзор статей на сайте 7 дач

Источник: http://7dach.ru/SilVA/15-rasteniy-dlya-kislyh-pochv-6605.html

Какие овощи не любят свежий навоз.

Корнеплоды и навоз…

Есть неопровержимая истина в земледелии: навоз — непревзойденное удобрение. Нет, не было и никогда не будет удобрений, равных ему по значению для плодородия земли, для урожая.

Однако всегда ли и под все ли культуры можно его вносить? Оказывается, что увлечениенавозом при возделывании овощных культур оборачивается для них не благом, а злом. И особенно тогда играет навоз негативную роль, когда вносят его в почву не перепревшим, соломистым.

Так, морковь, посеянная по свежей земле сильно страдает от избытка углекислого газа, выделяемого при разложении соломистых остатков. Кожица у моркови нежная, легко ранимая. Формирующийся корнеплод, натыкаясь на неперегнившие еще остатки соломы, травмируется, разветвляется, образуя корни-химеры, уродцы. Как правило, такая морковь вырастает нестандартной, не имеет товарного вида, урожай снижается, большая часть ее идет в отходы. Поэтому сеять морковь нужно на участке, где удобрения применялись под предшествующую культуру.

Не любят свежего навоза лук, столовая свекла, чеснок, редька, редис, то есть те культуры, которые формируют урожай под землей, ибо их корнеплоды, луковицы, натыкаясь на твердые частицы, уродуются, изгибаются, разветвляются.
Не стоит применять это органическое удобрение непосредственно и под возделывание капусты-браколли, савойской капусты, синекочанной капусты, так как качество продукции от такой процедуры резко снижается, теряется вкус. Они обильнее плодоносят, дают отличного вкуса продукцию в том случае, если органика применялась за год перед их возделыванием.

Источник: http://fazenda-pro.ru/novosti/kakie-ovoshchi-ne-lyubyat-kisluyu-pochvu-spisok-ogorod-na-kislyh-pochvah

Способы повышения кислотности

Для подкисления песчаного или супесчаного грунта в него нужно внести перегной, навоз, компост, перепревшие опилки или хвою, то есть любые органические удобрения. Кислотность быстро не изменится, подкисление станет происходить медленно и постепенно, но эффект будет сохраняться долго. Происходит это потому, что подкисляющие вещества вырабатывают бактерии, которые перерабатывают органику. Чтобы щелочная почва стала слабокислой, вносить органику нужно несколько лет подряд.

На глинистой, особенно переувлажненной почве внесение органики увеличивает кислотность быстрее, так как активность микроорганизмов в ней выше.

Подкисляющее действие оказывают многие минеральные удобрения, селитры, карбамид, калийные соли, то есть те, которые используются повсеместно. Их действие также постепенное, быстро изменить кислотность с их помощью нельзя. Превышать дозу внесения с целью воздействовать на кислотность тоже нельзя.

Кроме традиционных удобрений, подкисляющим действием обладают коллоидная сера, сульфат железа или алюминия. Вещества нужно точно дозировать, превышение допустимой дозы навредит растениям. Серу вносят из расчета 4 г на 10 л грунта, сульфат железа – 50 г на 1 кв., м, сульфат алюминия – 75 г на 1 кв. м.

Хорошо подкисляет грунт сфагновый торф, его вносят под перекопку по 1,5 кг на 1 кв. м и перемешивают с почвой. Кроме того, торф отлично разрыхляет почву, делает ее проницаемой для воздуха.

Существует народный способ для быстрого повышения кислотности – применение органических кислот – яблочной, лимонной или уксусной. В ведре воды растворяют 1-2 ч. л. кислоты и поливают раствором землю, расходуя объем 1 ведра на 1 кв. м.

Немного подкислить почву способны сидераты: овес, белая горчица и рапс. Корни этих растений выделяют в землю органические кислоты. Бобовые (люпин, соя, вика) способны поддерживать баланс pH.

Источник: http://dachamechty.ru/pochva/kislotnost-dlya-rastenij.html

3. Вереск 

Вереск

(Calluna vulgaris) — небольшой кустарник или кустарничек. Круглый год разноцветный вереск дарит праздничное настроение и ухоженный вид месту, где произрастает. Растение любит яркое солнце и хорошее увлажнение. Растет на кислых почвах, поэтому часто в природе встречается вблизи торфяников и болот. Посадка вереска в разных областях нашей страны (особенно юг России) может быть сопряжена с некоторыми трудностями. О выращивании его на участке подробнее в статье 

Вереск – целебный медонос в саду

. 

В средней полосе верески можно выращивать в контейнерах

Цветки вереска обыкновенного могут быть белого, розового, красного или фиолетового цвета. В настоящее время имеется огромное количество необычных сортов и разновидностей. 

Источник: http://7dach.ru/SilVA/15-rasteniy-dlya-kislyh-pochv-6605.html

Как улучшить кислую почву

На кислой почве не растут или плохо растут многие культурные растения. Почему так происходит?

1. В кислой почве растения испытывают недостаток одного из важнейших элементов – азота. Причина в том, что бактерии, которые «отвечают» за азот (усваивают и накапливают его), в таком грунте погибают. Нет нужных бактерий – нет и достаточного количества азота.
2. В кислой среде не могут жить многие полезные микроорганизмы. Их роль – улучшать почву, производить вещества, которые нужны для питания растений. Из-за «голодания» культуры медленнее растут, хуже развиваются и дают меньшие урожаи.
3. В кислой почве концентрация некоторых металлов, например алюминия, марганца и железа, повышена. Их токсичные соединения проникают в корневую систему растений и снижают их способность усваивать полезные вещества из почвы.
4. Чтобы помочь растениям, кислотность почвы нужно снизить: сделать почву слабокислой либо нейтральной. Именно такие условия по душе многим садово-огородным культурам. Однако нужно помнить, что при сильной закисленности почвы на это может уйти 2-3 года.

Уровень кислотности можно уменьшить разными способами.

1. Как раскислить почву золой

Древесная зола сможет помочь только на средне- или слабокислых почвах. Ее необходимо внести не меньше 200 г на 1 кв.м. Эффективность золы можно увеличить, если добавить вместе с ней гашеную известь, мел либо доломитовую муку. Древесная зола не только уменьшит кислотность почвы, но еще и насытит ее фосфором, кальцием и микроэлементами.

2. Как раскислить почву доломитовой мукой

Это удобрение не просто снижает уровень кислотности почвы. Оно еще и обогащает грунт важными для растений кальцием и магнием. Необходимое для известкование количество рассчитывают, исходя из степени закисленности. На слабокислых почвах достаточно 350 г муки на 1 кв.м, на среднекислых – 500 г, при сильном закислении – 600 г. Чтобы средство сработало эффективнее, после внесения доломитовой муки почву нужно перекопать.

3. Как известковать почву

При внесении извести в сильнокислую почву уровень pH будет увеличиваться постепенно, в течение нескольких лет. По этой причине и вносить ее рекомендуется в несколько этапов. В первый год внесите примерно половину от всего количества, а во второй и третий годы – по 1/4 части нормы.

При известковании сильнокислых почв требуется не менее 5-7 кг извести на 1 кв.м. Среднекислым почвам сможет помочь внесение 4-5 кг, слабокислым – 2 кг на кв.м. Процедуры эти лучше оставьте на осень, потому что основная масса культур реагирует на внесение извести отрицательно. Глубина внесения – не меньше 20 см. Лучше использовать гашеную известь. По этой причине перед известкованием сухую известь заливают водой: на 2,5 части извести берут 1 часть воды. Когда известь полостью пропитается водой, она готова к употреблению. После внесения почву нужно перепахать либо закультивировать. Так известкование пронесет максимальную пользу.

• Как раскислить почву на участке – полезные советы для садоводов и огородников

  Кислая почва на участке способна сгубить многие растения и свести на нет все усилия по их выращиванию. Как исправить кислотность грунта на грядах и в саду?

Источник: http://ogorod.ru/ru/now/soil/15435/Chto-posadit-esli-na-uchastke-kislaya-pochva.htm

4. Виола болотная

Виола болотная

(Viola palustris) не только растет на кислой почве, но более того — не может существовать на почве нормальной кислотности!

Виола болотная

А такие виды, как фиалка трехцветная или собачья — любители среднекислой реакции почвы.

Фиалка трёхцветная

Из своего собственного опыта выращивания фиалок могу сказать, что на неподходящей почве цветки сильно мельчают, а потом и вовсе вырождаются. О том, как правильно культивировать растение, а также о различных его разновидностях вы можете узнать из статей 

Такие милые фиалки

, 

Виола – любимая внучка фиалки

, 

Опушённая фиалка цветет в ноябре!

.

Огромный выбор семян различных виол вы можете найти в нашем маркете, объединяющем крупные интернет-магазины. Загляните в раздел

Семена виолы

.

Виола F1 Амбер вейв,смесь окрасок 35 руб
Русский Огород

Виола виттрока Матрикс Миднайт глоу F1 35 руб
Русский Огород

Виола F1 Кул Вейв Стробери Свирл 109 руб
Русский Огород

Виола Шторм 23 руб
Русский Огород

Источник: http://7dach.ru/SilVA/15-rasteniy-dlya-kislyh-pochv-6605.html

Какие овощи любят кислую почву?

В большинстве случаев повышенная кислотность неблагоприятно воздействует на овощные культуры. На таком субстрате овощи часто поражаются различными бактериями различного происхождения и долго не могут существовать.

Выделяют 4 группы, которые подразделяют все овощные растения на любителей повышенной кислотности и, наоборот, полных противников:

• Первая группа – ярые противники пониженного уровня рН: виды капусты, красная свекла.
• Вторая группа – идеально подходит на слабокислых грунтах: бобовые культуры, баклажаны, дыня.
• Третья группа – в ней находятся овощи, нормально чувствующие себя в умеренной кислотности: тыквенные культуры, редька, томатные растения, морковь.
• Четвертая группа – к этому перечню относятся растения, которые отлично уживаются на кислых грунтах: зелень и картофель.

Важно, если провести известкование – искусственно повысить щелочность почвы, то после высаженный картофель в скором времени приобретет неприятное заболевание – паршу. Поэтому не рекомендуется проводить специальные работы для повышения уровня рН среды на определенных участках, на которых должны расти культуры, не приемлющие щелочную реакцию.

Источник: http://megaogorod.com/atricle/2824-kakie-rasteniya-rastut-na-kislyh-pochvah-i-kak-ee-opredelit

Ваш ответ:

Если вы хотите добавить комментарий к вопросу или уточнить у его автора подробности — не используйте эту форму, а нажимайте «Уточнить/обсудить вопрос» под текстом вопроса!

Здесь вы можете задавать вопросы,
и получать ответы от сообщества,
а также делиться своим опытом.

Источник: http://7dach.ru/SilVA/15-rasteniy-dlya-kislyh-pochv-6605.html

Определение кислотности по виду почвы

Различные по механическому составу (песок, ил, глина, суглинок) и природной структуре (торфяные, дерновые и т.д.) почвы исходно имеют определенный тип кислотности (см. на рисунке).

Кислотность различных видов почв

Нужно понимать, что это лишь исходная позиция. Даже просто выращивая на земле те или иные растения или добавляя в нее различные удобрения, мы немного изменяем базовую кислотность. Однако для примерного понимания того, какая почва у вас на участке, такая схема может быть полезной.

Источник: http://felisov.ru/sadovye-sovety/cvety-dlya-kisloj-pochvy.html

Какой должна быть почва для роз. Правильная почва для роз

Розы – многолетние растения, корни которых уходят достаточно глубоко в почву. Поэтому, основную подготовку субстрата для этих цветов нужно выполнить очень тщательно. Почва для роз должна быть воздухо- и водопроницаемой, суглинистой и слабокислой (pH 5.5-6.5). Глубина залегания грунтовых вод не должна превышать 1,5 м. При недостатке кислорода ухудшается рост и дыхание корней, а избыточная влажность задерживает развитие корневой системы. Что ведет к гибели растения, при этом побеги вызревают с опозданием.

Разные удобрения повышают уровень здоровья розы

Если посадка розы проводится весной, то почву подготовить лучше с осени. Но можно сделать это и за месяц до посадки. Глубина питательного слоя почвы для роз не менее 70 см.

Посадочную яму вырывают на глубину 80-100 см. Длина и ширина ямы зависят от размера корневой системы саженца. На дне устраивают дренаж из гравия и песка. Но если в почве много песка, то такой дренаж не понадобится. Затем яму заполняют смесью из плодородного верхнего слоя, выкопанной земли, песка, перепревшего навоза, или компоста и торфа, в соотношении 2:2:3:1. Нормы удобрений определяют в соответствии с анализами почвы. Если показания почвы не выходят за пределы нормы, то в полученную ранее смесь добавляют суперфосфат (100 г на 1м²) и золу (500-1000г на м²).

Источник: http://felisov.ru/sadovye-sovety/cvety-dlya-kisloj-pochvy.html

Чем понизить уровень кислотности грунта

Садоводам очень важно соблюдать агротехнику выращивания растений и правила обработки почвы, тогда будет меньше вероятности повышения уровня кислотности.

Чтобы снизить кислотность почвы можно использовать несколько агротехнических приемов.

1. Зола – самое лучшее средство для снижения уровня pH.
2. Известь – для среднекислой почвы достаточно 1 ст. на 1 кв. м. Для очень кислой 2-2,5 ст.
3. Доломитовая мука.
4. Мел.
5. Препараты-раскислители, которые содержат Mg, К, Ca, Fe, P, B, Zn, Cu, Mo, Co.
6. Высаживание сидеритов: вика, люпин, горчица, бобовые, овес, люцерна, рожь, фацелия.
7. Мульчирование почвы опилками, сеном, сухой травой, торф, опавшая листва, кора и листва хвойных пород.

Очень важно часто рыхлить почву для проникновения большего количества кислорода, добавлять песка, торфа чтобы она стала легче и пышнее.

Источник: http://sadovnic.su/cvety/chto-rastet-na-kisloj-pochve.html

Химические свойства

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns

², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами, водородом и гелием. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и в большинстве соединений имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам и кальцию, хранят под слоем керосина.

Озониды и надпероксиды щёлочноземельных металлов детально не изучены, они являются неустойчивыми соединениями. Они не находят широкого применения.

Оксиды и гидроксиды щёлочноземельных металлов имеют тенденцию к усилению основных свойств с ростом порядкового номера.

Простые вещества

Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с образованием солей:

B e + 2 H + ⟶ B e 2 + + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Be+2H^{+}longrightarrow Be^{2+}+H_{2}uparrow }}}

однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:

B e + 2 O H − + 2 H 2 O → [ B e ( O H ) 4 ] 2 − + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Be+2OH^{-}+2H_{2}Orightarrow [Be(OH)_{4}]^{2-}+H_{2}uparrow }}}

При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты:

B e + 2 O H − → B e O 2 2 − + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Be+2OH^{-}rightarrow BeO_{2}^{2-}+H_{2}uparrow }}}

Магний, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой с образованием щелочей (магний с холодной водой реагирует очень медленно, но при внесении раскалённого порошка магния в воду, а также в горячей воде — бурно):

S r + 2 H 2 O ⟶ S r ( O H ) 2 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Sr+2H_{2}Olongrightarrow Sr(OH)_{2}+H_{2}uparrow }}}

Также кальций, стронций, барий и радий реагируют с водородом, азотом, бором, углеродом и другими неметаллами с образованием соответствующих бинарных соединений:

C a + H 2 ⟶ C a H 2 {displaystyle {mathsf {Ca+H_{2}longrightarrow CaH_{2}}}} 3 S r + N 2 ⟶ S r 3 N 2 {displaystyle {mathsf {3Sr+N_{2}longrightarrow Sr_{3}N_{2}}}}

Оксиды

Оксид бериллия — амфотерный оксид, растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах с образованием солей:

B e O + 2 N a O H + H 2 O ⟶ N a 2 [ B e ( O H ) 4 ] {displaystyle {mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}Olongrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}} B e O + 2 H C l ⟶ B e C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {BeO+2HCllongrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O}}}

но с менее сильными кислотами и основаниями реакция уже не идет.

Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой:

M g O + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {MgO+2HCllongrightarrow MgCl_{2}+H_{2}O}}} M g O + H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 {displaystyle {mathsf {MgO+H_{2}Olongrightarrow Mg(OH)_{2}}}}

Оксиды кальция, стронция, бария и радия — основные оксиды, реагируют с водой, сильными и слабыми растворами кислот и амфотерными оксидами и гидроксидами:

C a O + H 2 O ⟶ C a ( O H ) 2 {displaystyle {mathsf {CaO+H_{2}Olongrightarrow Ca(OH)_{2}}}} S r O + 2 H C l ⟶ S r C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {SrO+2HCllongrightarrow SrCl_{2}+H_{2}O}}} B a O + A l 2 O 3 → o t B a ( A l O 2 ) 2 {displaystyle {mathsf {BaO+Al_{2}O_{3} xrightarrow {^{o}t} Ba(AlO_{2})_{2}}}} B a O + 2 A l ( O H ) 3 → o t B a ( A l O 2 ) 2 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {BaO+2Al(OH)_{3} xrightarrow {^{o}t} Ba(AlO_{2})_{2}+3H_{2}O}}}

Гидроксиды

Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями образует бериллаты, с кислотами — бериллиевые соли кислот:

B e ( O H ) 2 + 2 K O H ⟶ K 2 B e O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Be(OH)_{2}+2KOHlongrightarrow K_{2}BeO_{2}+2H_{2}O}}} B e ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ B e C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Be(OH)_{2}+2HCllongrightarrow BeCl_{2}+2H_{2}O}}}

Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария и радия — основания, сила увеличивается от слабого Mg(OH)2 до очень сильного Ra(OH)2, являющегося сильнейшим коррозионным веществом, по активности превышающим гидроксид калия. Хорошо растворяются в воде (кроме гидроксидов магния и кальция). Для них характерны реакции с кислотами и кислотными оксидами и с амфотерными оксидами и гидроксидами:

B a ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ B a S O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+SO_{3}longrightarrow BaSO_{4}+H_{2}O}}} 3 S r ( O H ) 2 + 2 H 3 P O 4 ⟶ S r 3 ( P O 4 ) 2 + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {3Sr(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}longrightarrow Sr_{3}(PO_{4})_{2}+6H_{2}O}}} R a ( O H ) 2 + A l 2 O 3 ⟶ R a ( A l O 2 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ra(OH)_{2}+Al_{2}O_{3}longrightarrow Ra(AlO_{2})_{2}+H_{2}O}}} B a ( O H ) 2 + Z n ( O H ) 2 ⟶ B a [ Z n ( O H ) 4 ] {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+Zn(OH)_{2}longrightarrow Ba[Zn(OH)_{4}]}}}

Источник: http://baza-polimerov.ru/substraty/shchelochnaya-pochva.html

12. Живучка ползучая

Живучка ползучая

(Ajuga reptans) — быстро разрастающееся почвопокровное растение. Начинает цвести в конце весны. Соцветия пирамидальной формы фиолетового, розового, белого цветов. Предпочитает слабокислую почву. Это растение лесов и степей плавно перекочевало и на наши участки. Многим нравится его раннее цветение, а кто-то выбирает его как хороший почвопокровник. Есть у него свои поклонники и среди любителей

«огорода на террасе»

. Да и в рокарии такое полезное украшение

всегда найдет себе место

. 

Живучка ползучая

Как бы то ни было, спрос рождает предложение, и теперь живучка имеет много красивых сортов. Если же возникнет необходимость применить ее как лекарственное растение, познакомьтесь со статьей 

Осеннее преображение живучки ползучей

.

Живучка ползучая

Лично мне очень нравится сорт ‘Pink Elf’ — кустики очень компактны, а цветки от светло-розовых до темно-розовых оттенков.

Живучка ползучая сорта ‘Pink Elf’

Источник: http://7dach.ru/SilVA/15-rasteniy-dlya-kislyh-pochv-6605.html

Примечания

1. По новой классификации ИЮПАК. По устаревшей классификации относятся к главной подгруппе II группы периодической таблицы.
2. ↑ 12
   Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (англ.). — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005. — P. 51.
3. M. E. Weeks.
   Discovery of the elements. — 6th edn.. — Journal of Chemical Education. — P. 990.
4. Золотой фонд. Школьная энциклопедия. Химия. М.: Дрофа, 2003.
5. Н. Гринвуд, А. Эрншо.
   Химия элементов : в 2 т / пер. с англ.. — 3-е изд.. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2015. — Т. 1. — С. 111—112. — 607 с. — (Лучший зарубежный учебник). — ISBN 978-5-9963-1733-2.

Источник: http://baza-polimerov.ru/substraty/shchelochnaya-pochva.html