Сульфат калия — Википедия с видео // WIKI 2

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

• Каинит — MgSO4·KCl·H2O
• Глазерит — 2K2SO4·Na2SO4
• Шёнит — K2SO4·MgSO4·6H2O
• Леонит — K2SO4·MgSO4·4H2O
• Лангбейнит — K2SO4·2MgSO4
• Полигалит — K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
• Сингенит — K2SO4·CaSO4·H2O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

 2KCl + 2MgSO4 ⇄ K2SO4 ⋅ MgSO4 + MgCl2 K2SO4 ⋅ MgSO4  + 2KCl ⇄ 2K2SO4 + MgCl2 2KCl + Na2SO4 ⇄ K2SO4+ 2NaCl 2KCl+ CaSO4 ⋅ 2H2O ⇄ K2SO4 + CaCl2 + 2H2O 2KCl + FeSO4 ⇄ K2SO4 + FeCl2

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

 2KCl + H2SO4 →>100oC K2SO4 + 2HCl↑

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

 K2SO4 ⋅ 2MgSO4 + 2C →>T K2SO4 + 2Mg↓ + 2CO2↑ + 2SO2↑

В лабораторной практике применяют следующие методы:

• из оксида калия:

 K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

• вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

 K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

• из щёлочи и разбавленной кислоты:

 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

• из гидросульфата калия:

 2KHSO4 →240oC K2SO4 + H2SO4  KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O 2KHSO4 + KCl →500oC K2SO4 + HCl↑

• окислением сульфида калия:

 K2S + 2O2 →>500oC K2SO4

• из надперекиси калия:

 2KO2 + S →140oC K2SO4 2KO2 + SO2 →100oC K2SO4 + O2 

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

 4K2SO3 →600oC K2S + 3K2SO4 

Окисление серы бихроматом калия:

 K2Cr2O7 + S →800−1000oC  Cr2O3 + K2SO4

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

 (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

K2SO4+H2SO4⇄2KHSO4{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

K2SO4+BaCl2→2KCl+BaSO4↓{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}downarrow }}}

Восстанавливается до сульфида:

K2SO4+4H2→600oC,Fe2O3K2S+4H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}K2SO4+4C→900oCK2S+4CO↑{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4Cxrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4COuparrow }}}

С оксидом серы образует пиросульфат:

K2SO4+SO3→K2S2O7{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Источник: http://wiki2.org/ru/Сульфат_калия

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Еще тесты

• Анатомия
• Английский язык
• Астрономия
• Биология
• Физика
• История
• Педсовет
• Естествознание
• Финансы и кредит
• Правоведение
• Товароведение
• Экономика
• Социология
• Маркетинг
• Обществознание
• Культурология
• Математика
• Философия
• Литература
• Психология
• Политология
• Делопроизводство
• Бухгалтерия
• ОБЖ
• Орфография
• География
• Биографии
• Пунктуация
• Краткие содержания
• Химия
• Русский язык
• Менеджмент

Источник: http://nauka.club/khimiya/sulfat-kaliya.html

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Источник: http://ru.crystalls.info/Сульфат_калия

литература

• А. Ф. Холлеман , Э. Виберг , Н. Виберг : Учебник неорганической химии . 101-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин, 1995 г., ISBN 3-11-012641-9 , стр. 1179.

Источник: http://deru.other.wiki/wiki/Kaliumsulfat

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

• Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
• Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
• Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
• Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
• При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Эта страница в последний раз была отредактирована 19 июня 2021 в 07:27.