Хлорид калия
Характеристики и физические свойства хлорида калия
Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.
Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.
| Молекулярная формула | KCl |
| Молярная масса | 1,984 |
| Плотность (20oС), г/см3 | 2,15 |
| Температура плавления, oС | 776 |
| Температура кипения, oС | 1407 |
| Растворимость в воде (20oС), г/100 мл | 34 |
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/xlorid-kaliya/
Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.
Краткая характеристика хлорида калия
Физические свойства хлорида калия
Получение хлорида калия
Химические свойства хлорида калия
Химические реакции хлорида калия
Применение и использование хлорида калия
Источник: http://allbreakingnews.ru/xlorid-kaliya-xarakteristika-svojstva-i-poluchenie-ximicheskie-reakcii/
Физические и химические характеристики
Калия хлористый (чистое вещество) – бесцветные кристаллы с кубической решеткой. При температуре +298°C и давлении 1,95 МПа образуется кубическая модификация.
Физические характеристики:
- Растворимость в воде (г в 100 г):
- при 0°C – 28,1,
- при +20°C – 34,3,
- при +40°C – 40,3,
- при +100°C 56,2.
- Температура кипения насыщенного водного раствора (58,4 г KClв 100 г H2O) – +108,56°C.
- Плохо растворим в жидком аммиаке (NH3).[6]
Калий хлористый выпускается промышленностью в двух видах: гранулированный (первого и второго сорта) и мелкий (первого и второго сорта).
Гранулированный – спрессованные гранулы неправильной формы серовато-белого или различных оттенков красно-бурого цвета либо крупные кристаллы серовато-белого цвета.
Мелкий – мелкие кристаллы серовато-белого цвета или мелкие зерна различных оттенков красно-бурого цвета.
- Массовая доля калия в пересчете на K2O у обеих марок: для первого сорта – 60 %, для второго – 58 %.
- Массовая доля воды: в гранулированном – 0,5 %, в мелком – 1 %.
- Рассыпчатость – 100 %.[1]
Удобрения, содержащие Калий хлористый
Калий хлористый (гранулированный и мелкий)
Калий хлористый 98 %
Калий хлористый гранулированный
Калий хлористый Марка А, Марка Б, Марка В
Калий хлористый марка гранулированный
Калий хлористый марка мелкий
Калий хлористый марки гранулированный, мелкий
Калий хлористый непылящий
Калий хлористый стандартный Марка А Марка Б
Калий хлористый, поставляемый на экспорт (марки: Г, Н, С)
Калий хлористый, поставляемый на экспорт марки: М, Н, О, С,
Источник: http://pesticidy.ru/active_compound/potassium_chloride
Свойства
- Температура плавления: 773 C;
- Молярная масса: 74,55 г/моль;
- Плотность: 1,98 г / см3.
Источник: http://snab365.ru/potassium-chloride/
Получение хлорида калия
Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:
HCl + KOH = KCl + H2O.
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/xlorid-kaliya/
Нахождение в природе
В мире существует множество солевых месторождений, содержащих хлорид калия. Крупные месторождения находятся в Канаде, СНГ и Германии. В будущем планируется освоить более 240 миллионов тонн месторождения в пустыне Лопнор в Китае.
Минералы и породы, содержащие хлорид калия:
- Сильвин (Сильвит) – KCl;
- Карналлит – KCl * MgCl 2 * 6 H2O;
- Каинит – KCl * MgSO 4 * 3 H2O;
- Камень сильвинитовый – KCl * NaCl.
Источник: http://snab365.ru/potassium-chloride/
Физические свойства
«Увеличьте урожай бананов, используя
израильский
хлорид калия!», — реклама над шоссе в районе выращивания бананов уезда
Хэкоу
,
Юньнань
, Китай.
Кристаллическая структура хлорида калия подобна структуре NaCl. Он имеет гранецентрированную кубическую структуру. Его постоянная решетки составляет примерно 6,3 Å. Кристаллы легко раскалываются в трех направлениях.
Некоторые другие свойства
- Дальность передачи: от 210 нм до 20 мкм
- Коэффициент пропускания = 92% при 450 нм и линейно возрастает до 94% при 16 мкм.
- Показатель преломления = 1,456 при 10 мкм.
- Потери на отражение = 6,8% при 10 мкм (две поверхности)
- d N / d T (коэффициент расширения) = −33,2 × 10 −6 / ° C
- d L / d T (градиент показателя преломления) = 40 × 10 −6 / ° C
- Теплопроводность = 0,036 Вт / (см · К)
- Порог поражения (Ньюман и Новак): 4 ГВт / см 2 или 2 Дж / см 2 (частота импульсов 0,5 или 1 нс); 4,2 Дж / см 2 (частота следования импульсов 1,7 нс Ковалев и Файзуллов)
Как и другие соединения, содержащие калий, KCl в порошкообразной форме дает лиловое пламя .
Источник: http://ru.other.wiki/wiki/Potassium_chloride
Применение хлорида калия
Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/xlorid-kaliya/
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |
Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/xlorid-kaliya/
дальнейшее чтение
- Лиде, Д.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
Источник: http://ru.other.wiki/wiki/Potassium_chloride
Токсикология
Инъекции хлорида калия в высоких дозах может привести к остановке сердца вследствие гиперкалиемии. Применяется для умерщвления животных. Также используется в кардиологических растворах, чтобы инициировать остановку сердца во время операций.
При выполнении смертельной инъекции заключенным в Соединенных Штатах является третий компонентом, который вводится последним.
Смертельная инъекция при поздних абортах для предотвращения рождения ребенка живым (инъекция в сердце плода приводит к остановке сердца).
Патология и криминалистика
Как токсин в организме человека, хлорид калия является одним из самых трудных для обнаружения ядов, известных в настоящее время.
В токсикологической экспертизе отравление хлоридом калия обычно можно обнаружить только косвенно, так как естественный уровень калия повышается в два-три раза после смерти. Если причиной смерти является нерегулярное сердцебиение или сбой, целостность сердца является признаком отравления. Другим показателем являются места прокола, через которые можно было ввести хлорид калия.
Источник: http://snab365.ru/potassium-chloride/
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Литературные источники:
1.
ГОСТ 4568-95 Калий хлористый. Технические условия. Издание официальное. Межгосударственный совет по стандартизации, метрологии и сертификации, Минск.ИПК. Издательство стандартов, 1996. 15с
2.
Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
3.
Кореньков Д.А. Удобрения, их свойства и способы использования / Под редакцией Д.А Коренькова.– М.: Колос, 1982.– 415 с.
4.
Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).
5.
Муравин Э.А. Агрохимия. – М. КолосС, 2003.– 384 с.: ил. – (Учебники и учебные пособия для студентов средних учебных заведений).
6.
Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 2: Даффа – Меди/ Редколлегия: Кнунянц И.Л.(гл.ред) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1990. – 671 с.:ил.
7.
Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).
Свернуть Список всех источников
Источник: http://pesticidy.ru/active_compound/potassium_chloride
Внешние ссылки
- «Калий хлористый» . Информационный портал о наркотиках . Национальная медицинская библиотека США.
123456789
Источник: http://ru.other.wiki/wiki/Potassium_chloride
