Формула сульфата калия в химии

Рис. 1. Сульфат калия. Внешний вид.

Источник: http://pesticidy.ru/active_compound/potassium_sulfate

История

Сульфат калия (K 2 SO 4 ) известен с начала 14 века. Его изучали Глаубер , Бойль и Тахениус. В 17 веке его называли arcanuni или sal duplicatum , так как это была комбинация кислой соли с щелочной солью. Он был также известен как купоросный зубной камень и соль Глейзера или sal polychrestum Glaseri в честь химика-фармацевта Кристофера Глейзера, который приготовил его и применил в медицинских целях.

Известный как arcanum duplicatum («двойной секрет») или panacea duplicata в современной медицине , он был приготовлен из остатков ( caput mortuum ), оставшихся от производства aqua fortis (азотная кислота, HNO 3 ) из нитра (нитрат калия, KNO 3 ) и купоросное масло (серная кислота, H 2 SO 4 ) по процессу Глаубера :

2 KNO 3 + H 2 SO 4 → 2 HNO 3 + K 2 SO 4

Остаток растворяли в горячей воде, фильтровали и упаривали до кутикулы. Затем его оставили кристаллизоваться. Его использовали как мочегонное и потогонное средство .

По словам Чемберса игровой Энциклопедии , рецепт был куплен за пятьсот талеров по Чарльзу Фредерик, герцога Гольштейн-Готторпский . Шредер, врач герцога, прекрасно описал его применение в ипохондрических случаях, при длительных и перемежающихся лихорадках , камнях, цинге и многом другом.

Источник: http://ru.other.wiki/wiki/Potassium_sulfate

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Химическая формула сульфата калия

Химическая формула сульфата калия K2SO4. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом серы (Ar = 32 а.е.м.) и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфата калия:

Mr(K2SO4) = Ar(K) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(K2SO4) = 39 + 32 + 4×16 = 58 + 64 = 174

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-sulfata-kaliya/

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный.

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Получение

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

• Каинит — MgSO4·KCl·H2O
• Глазерит — 2K2SO4·Na2SO4
• Шёнит — K2SO4·MgSO4·6H2O
• Леонит — K2SO4·MgSO4·4H2O
• Лангбейнит — K2SO4·2MgSO4
• Полигалит — K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
• Сингенит — K2SO4·CaSO4·H2O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

2KCl+2MgSO4⇄K2SO4⋅MgSO4+MgCl2{displaystyle {mathsf {2KCl+2MgSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4}+MgCl_{2}}}}K2SO4⋅MgSO4+2KCl⇄2K2SO4+MgCl2{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4}+2KClrightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}}2KCl+Na2SO4⇄K2SO4+2NaCl{displaystyle {mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl}}}2KCl+CaSO4⋅2H2O⇄K2SO4+CaCl2+2H2O{displaystyle {mathsf {2KCl+CaSO_{4}cdot 2H_{2}Orightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}2KCl+FeSO4⇄K2SO4+FeCl2{displaystyle {mathsf {2KCl+FeSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2}}}}

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

2KCl+H2SO4→>100oCK2SO4+2HCl↑{displaystyle {mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCluparrow }}}

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

K2SO4⋅2MgSO4+2C→>TK2SO4+2Mg↓+2CO2↑+2SO2↑{displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot 2MgSO_{4}+2C{xrightarrow {>T}}K_{2}SO_{4}+2Mgdownarrow +2CO_{2}uparrow +2SO_{2}uparrow }}}

В лабораторной практике применяют следующие методы:

• из оксида калия:

K2O+H2SO4→K2SO4+H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

• вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O{displaystyle {mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

• из щёлочи и разбавленной кислоты:

2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O{displaystyle {mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

• из гидросульфата калия:

2KHSO4→240oCK2SO4+H2SO4{displaystyle {mathsf {2KHSO_{4}{xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}KHSO4+KOH→K2SO4+H2O{displaystyle {mathsf {KHSO_{4}+KOH{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}2KHSO4+KCl→500oCK2SO4+HCl↑{displaystyle {mathsf {2KHSO_{4}+KCl{xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCluparrow }}}

• окислением сульфида калия:

K2S+2O2→>500oCK2SO4{displaystyle {mathsf {K_{2}S+2O_{2}{xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}

• из надперекиси калия:

2KO2+S→140oCK2SO4{displaystyle {mathsf {2KO_{2}+S{xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}2KO2+SO2→100oCK2SO4+O2↑{displaystyle {mathsf {2KO_{2}+SO_{2}xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}uparrow }}}

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4K2SO3→600oCK2S+3K2SO4{displaystyle {mathsf {4K_{2}SO_{3}{xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

Окисление серы бихроматом калия:

K2Cr2O7+S→800−1000oC Cr2O3+K2SO4{displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{xrightarrow {800-1000^{o}C}} Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(NH4)2SO4+2KOH→K2SO4+2NH3↑+2H2O{displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOHrightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}uparrow +2H_{2}O}}}

Источник: http://wiki2.org/ru/Сульфат_калия

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.[1]

Источник: http://pesticidy.ru/active_compound/potassium_sulfate

Промышленное применение

Аграрная отрасль — основной потребитель калийной селитры (другое название соединения). Оно используется в качестве удобрения для подкормки почвы. Ценность продукта заключается в его способности ускорять обменные процессы в клетках растений, улучшать их сопротивляемость различным грибковым поражениям.

Недостаток калия (K) приводит к тому, что у растений нарушается углеводный баланс, это влечет за собой уменьшение образования крахмала и сахаров, снижение устойчивости растений к заболеваниям. Определить нехватку элемента можно и по внешним признакам:

1. Края листьев приобретают желтоватую окраску, теряют свой естественный цвет и «выгорают».
2. На нижней поверхности листьев появляются пятна.
3. Стебель растения становится безжизненным, пожухлым, хрупким.
4. Замедляется рост.
5. Снижается урожайность.
6. Ухудшаются вкусовые качества плода.

Причем недостаток K может возникнуть из-за самих растений: некоторые из них слишком активно «вытягивают» его из почвы. В таких случаях внесение удобрения — необходимость.

Еще один вариант применения сернокислого калия — в качестве исходного сырья при получении гидросульфата (KHSO4). Это соединение требуется во многих отраслях промышленности:

1. Как составной компонент флюса в металлургии.
2. При производстве красителей (сульфирующий компонент).
3. В ювелирном деле (отбеливатель).

Незаменим он и для науки: химики-аналитики используют KHSO4, чтобы перевести некоторые соединения в легкорастворимые формы.

В странах Европейского союза сульфат калия используют как пищевую добавку биодобавку — регулятор кислотности (стабилизатор) при производстве алкогольных напитков, добавляют в дрожжевые закваски при хлебопечении и даже иногда заменяют им соль в диетических продуктах.

Доска почета

Чтобы сюда попасть — пройдите тест

Источник: http://chem.ru/sulfat-kalija.html

Еще тесты

• Анатомия
• Английский язык
• Астрономия
• Биология
• Физика
• История
• Педсовет
• Естествознание
• Финансы и кредит
• Правоведение
• Товароведение
• Экономика
• Социология
• Маркетинг
• Обществознание
• Культурология
• Математика
• Философия
• Литература
• Психология
• Политология
• Делопроизводство
• Бухгалтерия
• ОБЖ
• Орфография
• География
• Биографии
• Пунктуация
• Краткие содержания
• Химия
• Русский язык
• Менеджмент

Источник: http://nauka.club/khimiya/sulfat-kaliya.html

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

• Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
• Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
• Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
• Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
• При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.